ثانوية ساردو عبد القادر برج بونعامة الونشريس

شاطر
اذهب الى الأسفل
avatar
the hidden side
Admin
ذكر
عدد الرسائل : 656
العمر : 43
الموقع : http://www.shbab1.com/2minutes.htm
تاريخ التسجيل : 19/11/2007
http://mana-mohamed.forumpro.fr

clic ici unit04

في السبت 21 ديسمبر 2013, 22:46
[rtl]İ ننمذج التحوّل الكيميائي المحدود لحمض الإيثانويك ( حمض الخل ) مع الماء بتفاعل كيميائي معادلته.[/rtl]
[rtl]                  [/rtl]
[rtl]1-     أعط تعريفا للحمض وفق نظرية برونشتد.[/rtl]
[rtl]2-     اكتب الثنائيتين (acide/base) الداخلتين في التفاعل الحاصل.[/rtl]
[rtl]3-     اكتب عبارة ثابت التوازن (K) الموافق للتفاعل الكيميائي السابق.[/rtl]
[rtl]İİ – نحضر محلولا مائيا لحمض الإيثانويك حجمه V=100 ml، وتركيزه المولي C=2,7×10-3mol/l، وقيمة الـ pH له في الدرجة 25°C تساوي 3,7.[/rtl]
[rtl]1-     استنتج التركيز المولي النهائي لشوارد الهيدرونيوم في محلول حمض الإيثانويك.[/rtl]
[rtl]2-     أنشئ جدولا لتقدم التفاعل، ثم احسب كلا من التقدم النهائي Xf والتقدم الأعظمي Xmax.[/rtl]
[rtl]3-     احسب قيمة النسبة النهائية f) لتقدم التفاعل. ماذا تستنتج؟[/rtl]
[rtl]4-     احسب: أ – التركيز المولي النهائي لكل من  و  .[/rtl]
[rtl]          ب – قيمة pKa للثنائية  ،واستنتج النوع الكيميائي المتغلب في المحلول الحمضي، برراجابتك.[/rtl]
الرجوع الى أعلى الصفحة
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى